Дисоциация на соли, киселини и основи. Теория и практическо приложение
За физическа химия и биохимия, едно общометод, при който частиците на веществото - молекули, йони (положително заредени частици, наречени катиони и отрицателно заредени частици, наречени аниони) радикали се разпадат на по-малки частици. Този процес се нарича дисоциация, която е на латински означава "дисоциация" означава "разделяне". Тя се характеризира с тези показатели като "степента на дисоциация", показва съотношението на дисоциирани частици към общия брой на частици преди разпадането, т.е. фракцията частици, които се разпада. Процесът на разпад на частиците може да възникне в резултат на някои действия на веществото, естеството на тези ефекти определя вида на дисоциация. Разграничаване термично разпадане, фотодисоциация, дисоциация под влиянието на йонизиращо лъчение, електролитна дисоциация. Дисоциацията е противоположна на свързването и рекомбинацията. Този процес често се бърка с йонизацията.
Електролитната дисоциация еедин вид дисоциация, протича под влиянието на полярните молекули на разтворителя и е от химическо естество. Веществата, които могат да се разпадат на йони и да водят електрически ток в разтворител, се наричат електролити (киселини, соли, основи). Веществата, които не се разпадат на йони, когато се разтварят (алкохоли, етери, въглехидрати и др.), Не са електролити. Най-важният разтворител на електролитите е водата. Самата вода се характеризира като слаб електролит. Полярни разтворители (например етанол, амоняк и оцетна киселина) също са способни да разтварят електролити. Дисоциацията на киселини, основи, както и дисоциацията на солите, се срещат във водни разтвори. Солите са клас химични съединения, чиито молекули се състоят от положително заредени частици (метални катиони) и отрицателно заредени частици (аниони на киселинни остатъци). Киселинните соли, за разлика от конвенционалните соли, се състоят от два типа катиони (метал и водород) и анион на киселинния остатък. Когато се разтварят във вода, солевите молекули се разлагат на йони. Солта може да бъде възстановена чрез изпаряване на водата.
Има силни и слаби електролити. В класическата теория на електролитна дисоциация, призната като обратимо, но това твърдение се отнася само за слаби електролити в разредени разтвори. Електролитен дисоциация на киселини, основи, соли, е необратим процес, тъй като сол (почти всички с изключение на някои комплекс), киселини и основи (тези, образувани с алкални и алкалоземни метали) са силни електролити и молекули в слаби разтвори напълно (100 %) се дисоциират в йони. Силни електролити: NaCl (натриев хлорид), HNO3 (азотна киселина), HClO3 (хлорна киселина), CaCl2 (калциев хлорид), NaOH (натриев хидроксид). Слабите електролити: NH4OH (амониев хидроксид), Н2СО3 (въглена киселина), CH3COOH (оцетна киселина) и повечето от органични киселини и основи. Те могат да се отделят частично, когато се разтварят във вода (обикновено тази стойност варира от 1 до 10%).
Следователно, вярно е, че в разтворСилните електролити съдържат само йони и в разтвора на слаби електролити, най-вече неразрушени молекули на материята. Дисоциация на соли води до факта, че в разтвора, съдържащ само метален йон и киселинен остатък (например, натриев Na + катион и хлор анион СГ) и nondecomposed молекули (NaCl) имат сол. Дисоциацията киселина соли води до образуването на разтвор на метален катион, водороден катион и киселинен анион остатък. Например, сол на NaHCO 3 (натриев бикарбонат) дисоциира в натриев катион (Na +), водороден катион (Н) и анион на остатък на карбонова киселина киселина (SO3-).
Ако се постави електролитния разтвор (стопилка)електролизна клетка (съд с анод и катод), когато напрежение се прилага, за да започне посока движението на заредени частици към електродите на противоположен заряд: положителни катиони - на отрицателно зареден катода, докато отрицателните аниони - до положително заредени анод. Това свойство на електролити, по-специално, на дисоциация соли, обикновено използвани в областта. Методът на електролизата е индустриалното производство на алуминий, мед (чрез електролитно рафиниране). Електролиза произвежда най-чистите вещества като чистота не могат да бъдат получени чрез други методи (дестилация, кристализация и други). С електролиза метали, извлечени от руди, почистват, от катода се нанася само върху металния катион и примесите остават в разтвор или стопилка. Феноменът на дисоциация на соли основата получаването на чист водород и чист хлор. Във вода натриевият хлорид се разлага в йони: натриев катион и хлорен анион. В анода ще бъдат разпределени чист хлор в катода - водород страничен продукт, и разтворът се образува друг важен страничен продукт - натриев хидроксид.
