Хром оксид

Няколко химични съединения, състоящи се отдва прости елементи - Cr и О, - принадлежат към клас от неорганични съединения - оксиди. Общата им име - хром оксид, взето допълнително в скоби римски цифри показват, валентността на метала. Други наименования и химични формули:

хром (II) оксид - хромен оксид, CrO;
хром (III) оксид - хром зелени, хромиев сескиокис, Cr2O3;
хромен (IV) оксид - хромен оксид, CrO2;
хромен (VI) оксид - хромен анхидрид, хромен триоксид, CrO3.

Съединение, в което металът е хексавалентен, иима по-висок хромен оксид. Това твърдо вещество, без мирис, на външен вид като тъмно-червени кристали (във въздуха, те се разпространява поради силната хигроскопичната). Молната маса е 99,99 g / mol. Плътността при 20 ° C е равна на 2,70 g / cm³. Точката на топене е 197 ° С, а температурата на кипене е 251 ° С. При 0 ° С във водата разтваря 61,7 грама / 100 при 25 ° С - 63 г / 100 мл при 100 ° С - 67,45 г / 100 мл. В оксид и се разтваря в сярна киселина (хромова тази смес, което се използва в лабораторията за химически миене на съдове) и азотна киселина, етанол, етилов етер, оцетна киселина, ацетон. При 450 ° С се разлага на Cr2O3.

В процеса се използва хром (VI) оксиделектролиза (за чист хром) за хромиране цинкови продукти, електролитно покритие, като силен окислител (за производство на индиго, изатин). Висш хром оксид се използва за откриване на алкохол в издишвания въздух. Реакцията протича съгласно схемата: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. Наличието на алкохол показва промяна на цвят разтвор (става зелена).

Chromium (VI) оксид, подобно на всички съединенияхексавален Cr, е силна отрова (летална доза - 0.1 g). Поради високата си активност, CrO3 причинява запалване (при експлозия) на органични вещества, когато те влязат в контакт с тях. Въпреки ниската летливост, по-високият хромен оксид е опасен при вдишване, тъй като причинява рак на белите дробове. При контакт с кожата (дори при неговото предстоящо отстраняване) причинява дразнене, дерматит, екзема, провокира развитието на рак.

Оксид с четиривалентен хром CrO2 от външенформа е твърдо вещество под формата на черни тетраедрични феромагнитни кристали. Хромов оксид 4 има моларна маса 83,9949 g / mol, плътност 4,89 g / cm3. Веществото се топи, докато се разлага, при температура от 375 ° С Той не се разтваря във вода. Използва се в магнитни носители за запис като работно вещество. С популярността на компактдискове и DVD дискове употребата на хром (IV) оксид намалява. За първи път той е синтезиран през 1956 г. от химик от компанията EI DuPont Norman L. Cox чрез разлагане на хромовия триоксид в присъствието на вода при температура 640 ° С и налягане 200 MPa. По лиценз, DuPont се произвежда от Sony в Япония и BASF в Германия.

Хромов окис 3 Cr2O3 е твърдо веществофино кристално вещество от светъл до тъмнозелен цвят. Молната маса е равна на 151,99 g / mol. Плътността е 5.22 g / cm³. Точката на топене е 2435 ° С, а температурата на кипене е 4000 ° С. Индексът на пречупване на чистото вещество е 2.551. Този оксид не се разтваря във вода, алкохол, ацетон, киселина. Тъй като неговата плътност се доближава до плътността на корунд, тя се въвежда във формулировките на полиращи агенти (например GOI паста). Това е един от основните хромови оксиди, който се използва като пигмент. За първи път в тайна технология, тя е получена през 1838 г. като прозрачна хидратирана форма. Природата се среща във формата на желязна руда FeO • Cr2O3.

Оксид на двувалентен хром - твърдо веществочерна или червена, с точка на топене 1550 ° С. То се топи с разлагане. Молната маса е 67,996 g / mol. Червеният цвят (II) оксид не е пирофорен и същото вещество от черен цвят е пирофорно. Прахът се самозапалва във въздуха, така че може да се съхранява само под слой вода, тъй като не взаимодейства с него. Черният хромен оксид в чиста форма е много труден за получаване.

За хром оксиди с по-ниска валентност, основните свойства са характерни, а за оксид с по-висока валентност, киселинните свойства са характерни.