Реакцията на взаимодействието на CaCl2, H2SO4
Един от препятствията в първите стъпкиизследването на химическите закономерности и основи е писането на химични реакции. Следователно, въпросите за взаимодействието на CaCl2, H2SO4 дори не са периодични, но систематични. Нека анализираме основните моменти на "проблема".
Записът на молекулярното уравнение
Взаимодействието между калциев хлорид (сол) и сярна киселина протича съгласно механизма за обмен.
- две съединения на входа (изходни материали);
- две връзки на изхода (продукти);
- пълна липса на прости вещества.
Чрез обмен на реакционните групи един с друг, реагентите се модифицират и уравнението приема формата:
CaCl2 + H2SO4 = CaS04 + 2HCI.
Както може да се види, две сложни вещества, променящи се йони, образуват напълно различни съединения: нова сол (CaSO4) и солна киселина (HCl).
Възможност за изтичане до края
Можете лесно да отговорите на този въпрос, като напишете молекулното съотношение за CaCl2, H2SO4. От вида на продуктите и всичко ще зависи. До края на процеса е в случая на образованието:
- слабо разтворимо вещество (утайка);
- летливо съединение (газ);
- ниско разтварящ се реактив (вода, слаб електролит).
В случая, разглеждан за CaCl2, H2SO4, сред реакционните продукти има калциев сулфат, слабо разтворимо съединение, утаено съгласно таблицата.
Следователно процесът на обмен ще приключи.
Намалената йонна форма на запис между CaCl2, H2SO4
Като боядисахме всички разтворими съединения върху йони и намалихме повтарящите се реакционни групи, получихме двете необходими уравнения:
- общата йонна форма на записа между CaCl2, H2SO4
ва2+ + 2cl- + 2h+ + така42- = caso4 + 2h+ + 2cl-
- намалената форма на уравнение
ва2+ + така42- = caso4.
Трябва да се помни, че йоните са боядисани саморазтворими соли, киселини, основи (това лесно се определя чрез специални таблици). Слабите електролити като въглища или оцетна киселина винаги са написани в молекулярна форма.
Сега знаете как се осъществява взаимодействието между калциев хлорид (сол) и сярна киселина.
