Молекулярната структура има ... Кое вещество има молекулярна структура

Както е известно, химията проучва структурата и свойстватавещества, както и взаимното им превръщане. Важно място в характеризирането на химични съединения е въпросът, че от това, което точно се състоят от частици. Това може да е атоми, йони или молекули. В твърди, че са включени в местата на кристалната решетка. Молекулярната структура има относително малък брой съединения, присъстващи в твърдо, течно и газообразно състояние.

В тази статия ние даваме примери за вещества закоито се характеризират с молекулни кристални решетки и също така разглеждат няколко типа междумолекулни взаимодействия, характерни за твърдите вещества, течностите и газовете.

Защо трябва да знаете структурата на химичните съединения

Във всяка област на човешкото познание,да се разграничи група от основни закони, на които се основава по-нататъшното развитие на науката. В химия е теорията на M.V. Ломоносов и Д. Далтон, обясняващи атомната молекулярна структура на материята. Както учените са установили, познавайки вътрешната структура, можем да предвидим както физичните, така и химичните свойства на съединението. Голяма част от изкуствено синтезираните органични вещества (пластмаси, фармацевтични продукти, пестициди и др.) Имат предварително определени характеристики и свойства, най-ценни за своите промишлени и домакински нужди.

Познаване на характеристиките на структурата и свойстватавръзките са потребни при извършване на контролни разфасовки, тестове и изследвания в хода на химията. Например, в предложения списък на веществата, за да намерите правилните отговори: какво вещество има молекулярна структура?

• Цинк.
• Магнезиев оксид.
• Диамант.
• Нафталин.

Правилният отговор е, че цинкът има молекулна структура, както и нафталин.

Силите на междумолекулното взаимодействие

Експериментално е установено, че молекулнотоСтруктурата е характерна за вещества с ниска точка на топене и ниска твърдост. Как можем да обясним нестабилността на кристалните решетки на тези съединения? Както се оказа, всичко зависи от силата на съвместното влияние на частиците в техните възли. Той има електрически характер и се нарича междумолекулно взаимодействие или ван дер Ваалс сили, които се основават на влиянието на противоположно заредени диполни молекули един върху друг. Оказа се, че съществуват няколко механизма за тяхното формиране, в зависимост от естеството на самата субстанция.

Киселини като съединения с молекулен състав

Разтворите на повечето киселини, както органични,неорганични и неорганични, съдържат полярни частици, които са ориентирани един към друг от противоположно заредени полюси. Например, в разтвор на хлоридна киселина HCI има диполи, между които има ориентационни взаимодействия. С повишаването на температурата на молекулите на солна, бромоводородна (НВг) и други халогенни киселини, намаляване ориентировъчна ефект, тъй като термичната движение на частиците предотвратява тяхното взаимно привличане. В допълнение към горните вещества, молекулната структура има захароза, нафталин, етанол и други органични съединения.

Как възникват индуцирани заредени частици

По-рано разглеждахме един от механизмите на действиеСилите на Ван дер Ваалс, наречени ориентационни взаимодействия. В допълнение към органичните вещества и съдържащите халоген киселини, молекулната структура има водороден оксид-вода. В вещества, състоящи се от неполярни, но склонни към образуването на диполи, молекули като въглероден диоксид СО₂, е възможно да се наблюдава появата на индуцирани заредени частици - диполи. Най-важната им собственост е способността да се привличат един към друг, благодарение на външния вид на силите на електростатичното привличане.

Молекулна структура на газа

В предходното подзаглавие споменахме товасъединение, като въглероден диоксид. Всеки от неговите атоми създава около себе си електрическо поле, което поляризира атома до близка въглеродна молекула. Той се модифицира в дипол, който от своя страна става способен да поляризира други СО частици₂, В резултат молекулите се привличат един към друг. Индуктивни взаимодействия могат да бъдат наблюдавани и вещества, състоящи се от полярни частици, въпреки че в този случай е много по-слаба от ориентацията на ван дер Ваалс сила.

Дисперсионно взаимодействие

Както самите атоми, така и частиците, които съставляват тяхсъставът (ядра, електрони) са способни на непрекъснато ротационно и вибрационно движение. Това води до появата на диполи. Според изследванията на квантовата механика, поява на моментните dvuzaryadnyh частици се среща в твърди вещества и течности синхронно, така че краищата на молекулите в близост, показват с противоположни полюси. Това води до тяхното електростатично привличане, наречено дисперсионно взаимодействие. То е характерно за всички вещества, с изключение на тези, които са в газово състояние и чиито молекули са монатомични. Въпреки това, ван дер Ваалс сили могат да възникнат, например, при преминаване инертни газове (хелий, неон) в течна фаза при ниски температури. По този начин, молекулярната структура на телесни течности или причинява тяхната способност да образуват междумолекулни взаимодействия на различни видове: ориентацията индуцирана или дисперсия.

Какво представлява сублимирането?

Молекулярната структура на твърдо тяло, например йодните кристали, причинява такова интересно физическо явление като сублимиране - изпаряване на молекули I₂ под формата на виолетови пари. Налице е от повърхността на вещество в твърдата фаза, заобикаляйки течното състояние.

Това визуално ефективно преживяване често се извършва вучебни химия да илюстрират структурни характеристики на кристални решетки молекулните и свързаните свойства на съединенията. Обикновено тази ниска твърдост, ниска точка на топене и точки на кипене, лоша топлинна и електрическа проводимост, нестабилност.

Практическо използване на знанията за структурата на веществата

Както видяхме, между вида кристаленрешетъчна структура и свойства на съединенията могат да установят определено съотношение. Ето защо, ако известните характеристики на материала, е лесно достатъчно, за да се предскаже характеристиките на неговата структура и състав на частиците: атоми, молекули или йони. Получената информация може да бъде полезно, ако трябва да задачи по химия от специфична група от съединения, за да изберете вещество с молекулна структура, с изключение на тези, в които има видове атомни или йонни решетки.

Обобщавайки, можем да направим следното заключение: молекулярната структура има твърдо тяло и нейната пространствена структура от кристални решетки и особеностите на разположението на поляризираните частици в течности и газове са изцяло отговорни за физичните и химическите им свойства. Теоретично, свойствата на съединенията, съдържащи диполи, зависят от големината на силите на междумолекулното взаимодействие. Колкото по-голяма е полярността на молекулите и колкото по-малък е радиусът на атомите в състава им, толкова по-силни са ориентираните сили между тях. Обратно, колкото повече атоми съставляват една молекула, толкова по-висок е нейният диполен момент и по този начин, толкова по-значителни са дисперсионните сили. По този начин молекулярната структура на твърдо тяло също влияе върху силите на взаимодействие между неговите частици - диполи.