Основното квантово число като основен индикатор за състоянието на електроните

Едно от най-важните места в научното възприятиеСъвременният свят е зает от така наречената квантова теория. Тя се основава на твърдението, че енергията, скрита в електрона, може да бъде изчислена, тъй като нейната величина може да отнеме само определени стойности. Най-важното следствие от това състояние на нещата е заключението, че състоянието на електрона в даден момент може да се опише с набор от количествени показатели - квантови числа.

Най-важното в тази теория е основнатаквантово число. Този термин в съвременната физика обикновено се нарича количествен показател, според който дадено състояние на електрона се отнася до определено ниво на енергия. Енергийното ниво, от своя страна, е набор от орбитали, разликата в енергийната стойност между тях е изключително незначителна.

Както следва от тази разпоредба, основното нещоквантовото число може да бъде равно на един от положителните естествени числа. В този случай друг факт е от основно значение. В края на краищата, в случай на преход на електрона към различно енергийно ниво, основният квантов номер непременно ще промени своята стойност. Напълно е уместно да се направи паралел с модела на Нилс Бор, при който една елементарна частица преминава от една орбита в друга, в резултат на което се отделя или абсорбира определено количество енергия.

Основният квантов номер е най-прекияте свързано с орбиталното квантово число. Въпросът е, че всяко енергийно ниво е хетерогенно по своя характер и включва няколко орбита. Онези от тях, които имат една и съща енергийна стойност, формират отделно подреждане. За да разберете кой подлив е един или друг орбитал, и използвайте понятието "орбитално квантово число". За да го изчислите, е необходимо да вземете единицата от главното квантово число. Тогава всички естествени числа от нула до този експонент u ще бъдат орбиталното квантово число.

Най-важната функция на това количественоХарактерна е, че с неговото съдействие не само електроните корелират с определено подлево, но също така се характеризира и траекторията на движението на дадена елементарна частица. Следователно, между другото, и буквеното обозначаване на орбиталите, които са известни още от училищния курс по химия: s, d, p, g, f.

Друга важна характеристика на ситуациятаелектронът е магнитното квантово число. Основната му физически смисъл е да се опише с проекцията на ъглов момент по отношение на посоката, съвпадаща с посоката на магнитното поле. С други думи, е необходимо да се разграничат електроните, които заемат орбитали, чийто квантов номер е същият.

Магнитното квантово число може да варира вграници 2l + 1, където l е количествената характеристика на орбиталното квантово число. Освен това се извлича и магнитен въртящ номер, който е необходим, за да се характеризира квантовата характеристика на елементарна частица в нейната чиста форма. Spin не е нищо повече от момент на инерция, който може да се сравни с въртенето на електрона около собствената си въображаема ос.