Калиев дихромат

Съдържанието на калиев дихромат има няколкоимена, които са в по-голяма или по-малка степен на честота, се използват в зависимост от областта на приложение на самото вещество. Традиционно, химичното теорията на най-често използваните име дихромат калий или калий Chrompick. Когато става дума за промишлена употреба, това съединение се обозначава с термина "хромов". Много е важно да се разбере точно какъв вид връзка в въпрос, защото в ежедневна употреба Chrompick се нарича още натриев дихромат формула Na2Cr2O7 * 2H2O. Химическата формула на калиевия кадмий е K2Cr2O7.

Физическите свойства на калиевия кадмий са както следва. Външно, това вещество е оранжев кристал, чиято кристална решетка е променлива под влиянието на температурата. В своята стойност до 257 ° С решетката е във формата на трицилинни единични кристали и когато температурата се повиши над 257 ° C, тя се променя на моноклинична.

Калиевото дихроматно вещество има температуратопене при 396 ° С, когато се повиши над 500 ° С, веществото се разлага в K2CrO4, Cr2O3 и кислород. Специфичната плътност на калиевия кадмий е 2,69 g / cm3. Калиевият дихромат е лесно разтворим във водни разтвори:

- при температура 0 ° C, 4.6 g калиев хром се разтварят напълно в 100 g вода;

- при температура 25 ° C, в същото количество вода можете да разтворите напълно 15,1 грама, а когато температурата се повиши до 50 ° C - вече 37,7 грама.

В алкохоли, например, в етанол, калиев дихромат се разтваря слабо.

Два калиевия калий образува евтектика -композитен течен разтвор, който кристализира при най-малката температурата за тази група вещества структурно състава формула от които - H2O - K2Cr2O7 със съдържание на калиев бихромат 4.30% тегловни. Температурата на топене на това съединение само 0,63 ° С и се кипи при 104,8 ° С (калиев бихромат в разтвор - 52% тегловни).

С участието на такова вещество като калиев дихромат,реакциите се провеждат в кисела среда, ако се представят с воден разтвор. Самата субстанция е и най-силният окислител, например, по време на реакцията на калиев и калиев хром, се получава сол на К2SO4 и хромен оксид.

При реакция със сярна и азотна киселинакалиев дихромат образува полихромати. При загряване на смеси, съдържащи това съединение и водороден пероксид се получават лесно експлозивни кристали пероксид, който, от своя страна, е важен компонент на експлозиви.

Промишлено производството на калиев хром се осъществява чрез реакция на обмен на Na2Cr2O7 с КС1, при който разтворът се загрява до огромни температури - от порядъка на 1000-1300 ° С.

Използван калиев дихромат, химични свойствакойто е описан по-горе, при производството на различни бои, в текстилната и кожената промишленост се използва при дъбене на кожа. Той се използва широко в дървообработването и производството на мачове, пиротехнически смеси, фотография. Ако разтворите калиев хром в сярна киселина, получавате много ефективно решение за измиване на стъклени инструменти в лаборатории. Като компонент на калиевия хром се използва в сухи електролити, както и в металургията като инхибитор на ръждата на метали и техните сплави.

Hrompik калият е изключително токсично съединение. Капки от разтвора, достигайки до откритите части на човешкото тяло, унищожават кожата. Дори малки концентрации на това вещество могат да причинят сериозно увреждане на дихателните пътища и да повредят тъканите на хрущялните връзки. Известни случаи на увреждане на бъбреците, черния дроб и стомашно-чревния тракт. Следователно, когато се работи с калиев дихромат, трябва да се вземат строги предпазни мерки. Особено внимание трябва да се обърне на защитата на дихателната система и кожата.