Алуминиев хидроксид

Появата на алуминиевия хидроксид е както следва. Като правило това вещество е бяло, желатинообразно, въпреки че има варианти на присъствие в кристално или аморфно състояние. Например, в изсушената форма кристализира в бели кристали, които не се разтварят нито в киселини, нито в алкали.

Алуминиевият хидроксид може също да бъде представен чрез финозърнест бял прах. Наличието на розови и сиви нюанси е приемливо.

Химичната формула на съединението е А1 (ОН) 3. Комбинацията от алуминиев оксид и вода образува алуминиев хидроксид, чиито химични свойства се определят до голяма степен от елементите, които съставят неговия състав. Това съединение се приготвя чрез взаимодействие на алуминиевата сол и разредените алкали, като се избягва претрупването. Утайката от алуминиев хидроксид, получена при тази реакция, след това може да реагира с киселини.

Алуминиевият хидроксид реагира с воден разтвор на рубидиев хидроксид, сплав от това вещество, цезиев хидроксид, цезиев карбонат. Във всички случаи водата се освобождава.

Алуминиевият хидроксид има молекулно теглоравно на 78.00, практически не се разтваря във вода. Плътността на веществото е 3,97 g / cm3. Като амфотерно вещество, алуминиевият хидроксид реагира с киселини, в резултат на което реакциите произвеждат средни соли и произвеждат вода. При влизане в реакциите с алкали се появяват комплексни соли - хидроксиоалуминати, например К [А1 (ОН) 4 (Н2О) 2]. Мета-алуминатите се образуват, ако алуминиевият хидроксид се сплави с безводни алкали.

Подобно на всички амфотерни вещества, киселини иосновните свойства едновременно алуминиев хидроксид показва при взаимодействие със силни киселини, както и с алкали. В тези реакции, по време на разтварянето на хидроксид в киселини, йоните на самия хидроксид се отцепват и когато взаимодействат с алкалните, водородният йон се отделя. За да видите това, можете например да извършите реакция, включваща алуминиев хидроксид, натриев хидроксид. За да се извърши това, е необходимо да се напълни епруветката с няколко алуминиеви стърготини и да се налее малко количество натриев хидроксид, не повече от 3 милилитра. Тръбата трябва да бъде плътно затворена със запушалка и да започне бавно загряване. След това фиксирането на тръбата към статив е необходимо да се събере изолираният водород в друга тръба, която преди това е била носена върху капиляра. След около една минута, епруветката трябва да бъде извадена от капиляра и да доведе до пламък. Ако чист водород се събира в епруветка, изгарянето ще продължи гладко, в същия случай, ако въздухът попадне в него, ще се получи памук.

Алуминиевият хидроксид се получава в лаборатории по няколко начина:

- чрез реакция на взаимодействие на алуминиеви соли и алкални разтвори;

- начин на разлагане на алуминиев нитрид под въздействието на водата;

- чрез преминаване на въглерод през специален хидро комплекс, съдържащ А1 (ОН) 4;

- действието на хидрат на амоняк върху алуминиеви соли.

Промишленото производство е свързано с обработката на бокситите. Използват се и технологии за влияние върху алминатните разтвори с карбонати.

Алуминиевият хидроксид се използва при производството наминерални торове, криолит, различни медицински и фармакологични препарати. При химичното производство веществото се използва за производство на алуминиев флуорид и сулфид. Независима връзка в производството на хартия, пластмаси, бои и много други.

Медицинската употреба се дължи на положителния ефект на лекарствата, съдържащи този елемент, при лечението на стомашни заболявания, повишената киселинност на организма, язвените заболявания.

Когато се борави с веществото, трябва да внимаватевдишване на парите си, тъй като те причиняват тежки белодробни увреждания. Като леко слабително, той е опасен в големи дози. Когато корозията причини алуминоза.

Самата субстанция е напълно безопасна, тъй като тя не реагира с окислители.